Question

已知反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中不正确的是（　　）

• A、电极X是负极，其电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺
• B、银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag⁺）增大
• C、实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
• D、当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由方程式2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag⁺被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．

解答： 解：A．电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，故A正确；
B．Y为硝酸银溶液，Ag⁺被还原，为正极，所以银电极质量逐渐增加，Y溶液中c（Ag⁺）减小，故B错误；
C．不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故C错误；
D．当X电极质量减少，也就是铜放电，参加反应的铜0.64 g是0.01mol，所以外电路中有0.02 mol电子转移，故D正确．
故选：BC．

点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．