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    10．如图所示装置选用下列药品，可完成的实验是（　　）
    A．用浓硫酸和铜制取二氧化硫B．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
    C．用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮

    分析 图中发生装置不需要加热，试管口向上为固体与液体或者液体与液体反应生成气体，收集装置用排水法收集说明该气体不溶于水，据此分析解答．

    解答 解：A．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，不加热不发生反应，故A错误；
    B．锌与稀硫酸常温下反应生成氢气和硫酸锌，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故用上图可以完成实验，故B正确；
    C．氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气，为固体与固体在加热条件下反应，故C错误；
    D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，二氧化氮能够溶于水，与水反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了气体制备发生装置、和收集装置的选择，明确依据反应物状态和反应条件选择发生装置，依据气体性质选择收集装置的原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成．A、B的实验式相同，B、C互为同分异构体，D在一定条件下可以转化为B、C．常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍．
    （1）写出有机物的名称：A甲醛、C果糖、D蔗糖．
    （2）B的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO．
    （3）写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：C12H22O11（麦芽糖）+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3），）的工艺如下：
    已知：①“缄浸”过程中的反应为：
    Ge02+2NaOH═Na2GeO3+H20    As203+2NaOH═2NaAs02+H20
    ②“蒸馏”过程中的反应为：Na2Ge03+6HCL═2NaCL+GeCL4+3H20
    ③GeCL4的熔点为-49.5℃，AsCL3与GeCL4的沸点分别为130.2℃、84℃．
    （1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四 周期IVA 族．
    （2）“氧化除砷”的过程是将NaAs03氧化为Na3As04，其反应方程为3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
    （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC（填正确答案编号）．
    A．蒸馏釜   B．离心萃取机    C．冷凝塔  D．加压过滤机
    （5）“水解”操作时发生的化学反应反应方程为GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率 （答一条即可）．
    （6）若1.00吨二氧化锗粗品（含杂质30.0%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0～t1　　　 B．t1～t2　　　 C．t2～t3
    D．t3～t4　　　 E．t4～t5　　　 F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．（填选项）．
    A．增大压强       B．减小压强       C．升高温度
    D．降低温度       E．加催化剂       F．充入氮气
    （3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1     B．t2～t3             C．t3～t4  D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是D（填选项）．
    A．正反应速率减小，逆反应速率增大    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．正、逆反应速率都减小      D．正、逆反应速率都增大
    （5）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（　　）
    A．CaTiO3的摩尔质量为236
    B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻
    C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-紧相邻
    D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻

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    15．如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（　　）
    A．铁片为正极，碳棒为负极
    B．碳棒附近的溶液可使酚酞变红
    C．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
    D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列判断正确的是（　　）
    A．曲线②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
    B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
    C．在M点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
    D．在N点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是（　　）
    A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物
    C．可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和cD．只有b和c能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．篮烷的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．篮烷的分子式为C12H12
    B．篮烷分子中存在3个六元环
    C．篮烷分子中存在3个五元环
    D．篮烷的一氯代物共有5种同分异构体

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