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    17．（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO
    （2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）．试写出反应的化学方式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    分析 （1）氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO），以此书写反应方程式；
    （2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物），以此书写反应方程式．

    解答 解：（1）氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO），反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；
    （2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉，生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    点评 本题考查化学反应方程式的书写，明确发生的化学反应的产物是解答的关键，注重物质的性质及化学用语的考查，题目较简单．

    练习册系列答案
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    A．反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
    B．体系的总压强p总：p总（状态Ⅱ）＞2p总（状态Ⅰ）
    C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）
    D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）

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    8．将盛有amolNO2和bmolNO混合气体的试管倒立于水槽中，再通人bmolO2充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：
    a与b的关系 剩余气体的成分 剩余气体物质的量
     若a=b  
     若a＞b  
     若a＜b 

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    5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃烧热：1mol燃料完全燃烧所放出的能量即为该燃料的燃烧热．）请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水，理论上消耗的能量是2858kJ；
    （2）写出甲醇完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）：
    下列说法正确的是CD；
    A．温度T1时，反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为（2-a）：2；
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
    （6）理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    12．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L-1•s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填空：
    （1）x=3
    （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为0.0075mol•L-1•s-1
    （3）平衡时容器中B的体积分数为40%
    （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$
    （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是CE
    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
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    C．气体的平均相对分子质量不再变化
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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中所含的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4L O2与44.8L SO2充分反应后转移电子的数目为4NA
    C．各为0.1mol的H3O+和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
    D．2.4g O2和O3的组成的混合气体中所含的氧原子数目为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 原子中均含22个中子
    B．分别由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体
    C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期
    D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧．随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，现用的汽油尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2．不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示．
    （1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是减少CO和碳氢化合物的污染（填一项），排放到大气中的NOx会导致酸雨、光化学烟雾或破坏臭氧层（填一项）等环境问题．
    （2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
    [NO、NH3混合气体】→【催化反应器】→[检测】→[尾气处理]
    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是溶液显色所需要的时间．
    （3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应．将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体；②汽车尾气．消耗NH3的物质的量较多的可能是B（填字母），原因是汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3．
    A．①B．②C．都有可能．

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    9．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3．将草木灰溶于水，过滤得到滤液．用三支试管分别取滤液少许，第一只试管中加入盐酸，生成无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二只试管中加入少量HCl（盐酸）和氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三只试管中加入少量硝酸钡溶液和硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl．

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