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    下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是
    D
    升高温度正逆反应速率均增大，A正确。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率降低，含量增加，选项D不正确。正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B、C正确。答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在某温度时发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO3)为0.4mol·L－1、c(SO2)为0.1mol·L－1，则下列叙述中不正确的是(　　)
    A．SO3的分解率为20%
    B．容器内气体的密度为40g/L
    C．达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol
    D．10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中可判断为可逆反应的是(　　 )
    A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
    B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
    C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（  ）
    A．X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1?B．Y2为1.0 mol·L-1
    C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1??D．Z为0.7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)
    (1)降低温度，Cl2的转化率__  _____，平衡常数K           
    (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
    (3) 保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率_________，平衡常数K      
    (4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。
    （5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（  ）
    A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆
    C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
    D．恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2  N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___           _。
    （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。
    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高
    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：
    ①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________    ____，
    ②如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则正极反应式为_____           ___________，
    ③如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
    （1）C( NaOH)。
    （2）C(HA)。 
    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
    C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

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