某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况.(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是?????? .A．NH3.N2.SO2.H2O?????????? B．NH3.SO3.H2OC．NH3.SO2.H2O?????????????? D．NH3.N2.SO3.SO2.H2O(2)定性检验:取一定量铵明矾.设计下列实验探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。

（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是?????? 。

A．NH3、N2、SO2、H2O?????????? B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O?????????????? D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。

①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是???????? ?????????? 。

②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是????? ??????????? ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是???? ?? （任填一种物质的化学式）。

③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式?????? ??????????????????????????????? 。

④为了防止倒吸，实验结束时必须先???? ?? （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。

A．取出烧杯中的导管????? B．打开止水夹K1??????? C．关闭止水夹K2

（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=?????????? 。

【答案】

（1）C（2分）

（2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。（共4分）

②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（2分）

③Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-（2分，配平错误得0分）

④B或C，或BC（2分）

（3）1:3（2分）

【解析】

试题分析：（1）A、生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理；B、生成NH3、SO3、H2O，为非氧化还原反应，预测合理；C、生成SO2，S元素化合价降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理；D、既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，预测合理。

（2）①利用加热气体膨胀的原理检验装置的气密性，首先要关闭支口开关K1并打开K2，然后将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好。

②用浓盐酸检验NH3，打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟，证明含有NH3，但不能用润湿的石蕊试纸，因为混合气体中含有SO2，SO3，试纸不可能变蓝；装置A与B之间的T型导管中出现白色固体可能是SO2与NH3反应生成的(NH4)2SO3，或SO3与NH3反应生成的(NH4)2SO4，或SO3固体，或酸式盐及以上物质的混合物。

③A试管中残留的白色固体是两性氧化物，则A为Al2O3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-。

④打开止水夹K1 倒吸的液体由支口出流出，关闭止水夹K2，导管被关闭，所以防止倒吸的方法为：B或C，或BC。

（3）根据氧化还原反应中化合价升高的总价数与降低的总价数相等，可得：6n(N2)=2n(SO2)，可得 n(N2)：n(SO2)=1:3，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比，所以V（N2）：V（SO2）=1:3。???

考点：本题考查实验方案的设计与分析、氧化还原反应原理及计算、基本操作、离子方程式的书写。

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（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢

取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO₂粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H₂O₂

．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

H₂O₂+

Fe²⁺+

OH^-_--

Fe（OH）₃↓，该反应中H₂O₂表现了

氧化性

性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了

还原

性（填“氧化”或“还原”）．

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（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是

只有NaCl；只有Na₂SO₄；由NaCl和Na₂SO₄组成

（2）若推测该粉末只由Na₂SO₄组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸]

实验步骤	实验现象	反应离子方程式和结论
④

注：实验步骤的序号由你按顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应．

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Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色
下列说法正确的是（　　）

A、原溶液中肯定不含Fe²⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-

B、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO₂，原溶液中可能含有CO₃^2-

C、原溶液中肯定含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

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（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式

．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢

．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

H₂O₂+

Fe²⁺+

OH═

Fe（OH）₃↓，该反应中H₂O₂表现了

性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn²⁺，此时H₂O₂表现了

性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为

．

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