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    盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是                                (　　)

    A．1.2 mL              B．2.4 mL

    C．3.6 mL              D．4.8 mL



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体

    B．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中

    C．单斜硫和斜方硫都是硫单质

    D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

    A．不挥发性　　　　　                B．酸性

    C．吸水性                            D．脱水性

    E．强氧化性                          F．强酸性

    （1）浓硫酸可作气体干燥剂________；

    （2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________；

    （3）2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________；

    （4）Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________；

    （5）Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；

    （6）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________；

    (7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质与应用不相对应的是　(　　)

    A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

    C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是                       (　　)

    A．氧气               B.二氧化氮

    C．二氧化氮和氧气     D．二氧化氮和一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去．常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C.H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A：________；B：________；C：________.

    （2）写出F＋B—→I的化学方程式____________________________________．

    （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式________________________________

    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不合理的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判断正确的是         。

    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

    c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)  △H＝－QkJ·mol-1，则Q＜131.4

    d．若C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2 则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：    

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0 min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0 min ~ 2min 内H2的平均反应速率为        。

    ②达平衡时， CH4的转化率为       。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比       （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）

    a．CO的含量保持不变                 b．容器中c(CH4)与c(CO)相等

    c．容器中混合气体的密度保持不变       d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。

    ①a电极的名称为               。

    ②写出除去甲醇的离子方程式                                。

    ③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是

    A、该化合物的分子式为：C30H30O8

    B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应

    C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质

    D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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