【题目】苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A﹣ , 已知25℃时,HA的Ka=6.25×10﹣5 , H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 , Ka2=4.90×10﹣11 , 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压冲入CO2气体,下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A﹣)不变
C.当pH为5.0时,饮料中 =0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)﹣c(HA)
【答案】C
【解析】A.由题中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A﹣ , 充CO2的饮料中HA的浓度较大,所以相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较高,故A错误;
B.提高CO2充气压力,溶液的酸性增强,溶液中c(A﹣)减小,故B错误;
C.当pH为5.0时,饮料中 = = =0.16,故C正确;
D.碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A﹣结合的氢离子之和,即溶液中存在质子守恒:c(H+)+c(HA)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),则各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)﹣c(HA),故D错误.
故选C.
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案,需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
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【题目】(14分) 近期发现,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:
(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、 , 制得等量H2所需能量较少的是。
(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率 =%,反应平衡常数K=。
②在620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率 ,该反应的 H0。(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是(填标号)
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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【题目】298K时,在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10molL﹣1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)
D.N点处的溶液中pH<12
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【题目】将少量铝铁合金投入盐酸溶液中,完全溶解后,再加入过量的氢氧化钠溶液,最终生成的沉淀是( )
A.Fe(OH)2
B.A l(OH)3
C.Fe(OH)3
D.Al(OH)3 和Fe(OH)3
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]﹣、CO32﹣
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【题目】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)滴入的稀硫酸的体积(用V表示)间的关系最接近真实情况的是( )
A.
B.
C.
D.
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