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    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、W元素的原子半径依次递增

    B. X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态

    D. Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

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    升高温度，下列数据不一定增大的是

    A．反应的活化分子数 B．反应的活化分子百分数

    C．化学平衡常数 D．化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（ ）

    ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦地热能 ⑧氢能

    A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．N2的电子式：

    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

    C．S2－的结构示意图：

    D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省协作体高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；

    ③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。

    回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置为_ 。

    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为 。

    （3）图像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。

    （4）写出ab段发生反应的离子方程式： 。

    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

    步骤1：取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；

    请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________

    步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

    步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

    探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

    猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

    信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

    实验操作

    预期现象

    结论

    实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置

    _________________

    ________________

    实验2：__________________________

    __________________________________

    若产生蓝色沉淀

    则“猜想二”成立

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）

    A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

    B．点c处反应达到平衡

    C．点a的正反应速率比点b的大

    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宣城市等四校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）下图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____ 。

    （2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H=－92.4kJ·mol－1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：

    此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是 容器（填甲、乙、丙）。

    下图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10 mol/L，c（H2） = 0.26 mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

    Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为 。

    Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件 。

    Ⅲ计算实验③的平衡常数为___________________。

    （3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO +NO2 +H2O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指( )

    A．元素 B．单质

    C．原子 D．分子

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