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    【题目】采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是

    A. 分离KNO3和碘的固体混合物:四氯化碳，分液

    B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥

    C. 分离食用油和水:分液

    D. 从溴水中分离溴:蒸馏

    【答案】C

    【解析】A. 碘易升华，分离KNO3和碘的固体混合物采用升华，A错误；B. 胶体不能透过半透膜，除去AgI胶体中混有的I-离子需要渗析，B错误；C. 食用油不溶于水，分离食用油和水需要分液，C正确；D. 溴易溶在有机溶剂中，从溴水中分离溴需要萃取后分液，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B. NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-

    C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-

    D. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】覆盆子酮()是种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产A和丙烯为原料的合成路线如下：

    信息提示:

    (ⅰ)

    (ⅱ)

    根据上述信息回答：

    (1)E的化学名称是__________。

    (2)反应①的条件为____________________________。

    (3)与反应⑥反应类型相同的是___________ (选填反应①~⑦, 下同)，与反应③反应条件相似的是_____________。

    (4)写出反应⑦的化学方程式_______________________________。

    (5)E的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是___________(写出结构简式)。

    (6)参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是

    A. 2min内H2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

    B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快

    C. 若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态

    D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 此物质分子式为C5H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

    B. b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C. c反应：H＋＋OH－===H2O

    D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

    请回答下列问题：

    (l)硒的熔点范围可能是____。

    (2)碲的化合价可能有____。

    (3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。

    (4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

    （配制KMnO4标准溶液）

    如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

    (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    （测定血液样品中Ca2＋的浓度）

    抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

    (4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。

    (5)滴定终点时的现象是_____________________________________

    (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。

    Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。

    操作

    现象

    取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    (1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。

    (2)产生气泡的原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一只量程为25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（ ）

    A.17.00 mLB.大于17.00 mLC.小于17.00 mLD.无法确定

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