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    在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行可逆反应，下列说法中不正确的是

    A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

    B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

    C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

    D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三5月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物，以下说法正确的是

    A．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性

    B．Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者

    C．X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大

    D．Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X2单质

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三高考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

    （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

    （1）部分化学键的键能如下表所示：

    根据反应I的能量变化，计算x= ____。

    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。

    （3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。

    （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：

    （4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

    ①0—5 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=_____________。

    ②T℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

    ③6 min时，改变的外界条件为_____________。

    ④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列有关叙述不正确的是

    A．图中a极连接电源的负极

    B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

    C．b极电极反应式为：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋

    D．电解过程中阴极区碱性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

    （1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

    方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。

    实验

    序号

    0.01mol/L KIO3酸性溶液

    （含淀粉）的体积/mL

    0.01mol/L Na2SO3溶

    液的体积/mL

    水的体

    积/mL

    实验温

    度/℃

    出现蓝色

    的时间/s

    ①

    5

    5

    V1

    0

    ②

    5

    5

    40

    25

    ③

    5

    V2

    35

    25

    则V1= mL，V2= mL．

    （2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。

    实验步骤：

    ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

    ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

    ⅲ．向乙中滴加试剂X。

    ①写出KI和FeCl3反应的离子方程式： 。

    ②步骤ⅲ中，试剂X是 。

    ③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：

    ⅱ中 。

    ⅲ中 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）， ΔH=-348.3kJ/mol

    （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）， ΔH=-31.0kJ/mol

    则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

    A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

    （1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；

    （2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

    （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。

    ①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

    ②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

    （4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________

    （5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或应用均正确的是

    A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片

    B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

    D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学选修5：有机化学基础】化合物X是一种环境激素，存在如下转化有关系：

    已知：①1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同；

    ②F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

    根据以上信息回答下列问题

    （1）化合物X的分子所含官能团的名称___________________________________；

    （2）化合物C的分子式是___________，A→C的反应类型是_______________；

    （3）化合物D的名称是________________；同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)_________有种；

    a．属于酯类 b．能发生银镜反应

    其中的一个同分异构体核磁共振氢谱为三组峰，且峰的面积比为1:2：3，写出这种同分异构体的结构简式____________________；

    （4）写出B→G反应的化学方程式____________________；

    （5）写出F的结构简式____________________。

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