Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH= －566 kJ?mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)   ΔH= －226 kJ?mol^－1
下列表述正确的是(N_A代表阿伏伽德罗常数的数值) (   )

A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1

B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ?mol-1

C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

Answer 1

B

解析试题分析：A．根据燃烧的方程式可知1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ，错误；B.①÷2+②，整理可得：Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s) ΔH= －509 kJ/mol；正确；C．Na₂O₂(s)与CO₂(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为N_A，错误；D．Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比相同，都是2：1，错误。
考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写的知识。