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    2．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这三种物质都正确的是（　　）
    A．①AgNO3；②NaBr；③AgBrB．①AgNO3；②NaCl；③AgCl
    C．①AgCl； ②AgNO3；③NaClD．①AgNO3；②NaCl；③Ag

    分析 汗渍中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒．

    解答 解：汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，
    故选B．

    点评 本题考查物质的推断，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题从物质的性质的角度入手推断，学习中注意积累相关基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数
    B．所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素
    C．在周期表中氧族元素的单质全部是气体
    D．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．试回答下列中和热测定的有关问题
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为20℃，终止温度为23.2℃．试计算该反应的中和热△H=-53.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．填写下列空白：
    （1）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是．
    （2）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
    （3）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
    （4）分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）明矾可用于净水，用离子方程式解释其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼烧、最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
    （2）常温下，CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （ 3 ）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    ①b点所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
    ②恰好完全反应时，溶液呈酸性．用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
    ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列各物质的转化关系如图所示，其中A是一种高熔点的两性氧化物固体，D是一种红棕色固体（俗称铁锈红）

    试分析推断，并回答下列问题：
    （1）A的化学式为Al2O3  G的化学式为Fe（OH）3  J的化学式为Fe2（SO4）3
    （2）写出C+D═A+E的化学反应方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
    （3）若所加强碱是NaOH，写出由A与NaOH反应生成H的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （4）若所加稀酸是盐酸，请写出由E生成F的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （5）写出由F生成G的现象生成的白色沉淀又变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成为CnHm+x，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知x的数值为（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2
    B．放电时正极发生氧化反应
    C．放电时每转移2mol电子，反应的锌的质量是65g
    D．放电时化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（　　）
    A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素
    B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素
    C．第三周期ⅦA族的元素
    D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素

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