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    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
    A.Na2SO4=Na2++SO42﹣
    B.MgCl2=Mg2++Cl﹣
    C.HNO3=H++3NO﹣
    D.Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．钠离子带有一个正电荷，则其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣ ， 故A错误；B．氯化镁在溶液中电离出一个镁离子和两个氯离子，则电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl﹣ ， 故B错误；
    C．硝酸根离子符号错误，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣ ， 故C错误；
    D．Ba（OH）2是强电解质完全电离出钡离子和氢氧根离子，则电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ， 故D正确．
    故选D．

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    【题目】N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍(同温同压)。则B分子的组成是

    A．N2O B． NO C．NO2 D．N2O4

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    【题目】把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全 反应，然后将生成物和足量稀盐酸反应；第二份直接投入足量的 NaOH 溶液中，充分反应。则两种情况下生成气体的体积之比是（相同状态下）

    A．1：1 B．9：8 C．3：4 D．4：3

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    【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ）

    A．使用催化剂可大大提高生产效率

    B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的转化率

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    【题目】下列关于范德华力的叙述正确的是(　　)

    A. 是一种较弱的化学键 B. 分子间存在的较强的电性作用

    C. 直接影响物质的熔、沸点 D. 稀有气体的原子间存在范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：

    ①该气体所含原子总数为____________。

    ②该气体的质量为____________g。

    ③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。

    ④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________ ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）

    D．反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )

    A. m+n＞p B. A的转化率增加

    C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大

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    【题目】下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.H2O2→O2
    B.HCl→Cl2
    C.H2SO4→BaSO4
    D.CuO→Cu

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