Question

15．下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1则氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

• A． 只有②④⑥
• B． 只有①⑤⑥
• C． 只有②③④
• D． 只有③⑤⑦

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
②根据分散系中的分散质来分析；
③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素；
⑤同位素质子数相同、中子数不同；
⑥1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为其燃烧热；
⑦白磷的着火点低，能自燃，氮气中的化学键键能大，则稳定，但非金属性N＞P．

解答 解：①元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F＞O＞S，所以氢化物的稳定性HF＞H₂O＞H₂S，故错误；
②泥水中分散质＞100nm，盐酸中＜1nm，淀粉溶液中1nm～100nm，则水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液，故正确；
③H⁺最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故错误；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素，故正确；
⑤同位素质子数相同而中子数不同，第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs质子数相同，而中子数前者比后者多4个，故错误；
⑥1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为其燃烧热，所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1则氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol^-1，故正确；
⑦不能利用单质的性质来比较非金属性的强弱，非金属性N＞P，故错误；
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及原子结构、非金属性强弱判断、燃烧热、元素周期表结构等知识点，明确原子结构、物质结构、基本概念及基本理论是解本题关键，易错选项是⑦．