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    下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）


     

    X
     

    Y
     

    Z
     

    A
     

    CO2
     

    SO2
     

    饱和Na2CO3溶液
     

    B
     

    HCl
     

    Cl2
     

    饱和NaCl溶液
     

    C
     

    Fe2O3
     

    Al2O3
     

    NaOH溶液
     

    D
     

    Na2SO4溶液
     

    Na2CO3
     

    盐酸
     

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。

    (2)下列说法正确的是____________。

    a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

    b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

    c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

    d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

    (3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

    A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）

    B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）

    C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）

    D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省定西市通渭县高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( )

    A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

    B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

    C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

    D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：实验题

    I．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

    (1)实验室制取氨气的化学方程式____ __。

    ①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。

    ②如果只提供如图2的装置， （“能”或“不能”）实现喷泉实验

    (2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。

    A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液

    C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸

    (3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。

    A．浓硫酸 B．食盐

    C．硝酸钾 D．硫酸铜

    (4)从产生喷泉的原理分析，图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。(均填序号)

    II．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。

    （2）装置C的作用是 。

    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为

    ① ；② 。

    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

    Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +

    该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）

    物质

    组别

    甲

    乙

    丙

    A

    Mg

    FeSO4

    O2

    B

    Cl2

    H2O

    NH3

    C

    Fe

    H2O

    FeCl3

    D

    NaHCO3

    Ca(OH)2

    Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A. 硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体

    B. 水玻璃可用作制硅胶和木材防火剂

    C. 节日里燃放的焰火，是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩

    D. 光束通过稀豆浆时不会产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将15ml 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/L MCln盐酸溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是

    A．4 B．3 C．2 D．1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市部分区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

    （1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（不考虑硝酸的挥发性）

    A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。C中实验现象为____________________；

    写出C中发生反应的离子方程式：____________________。

    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为_________________；写出C中离子方程式_____________________。该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：__________________________。

    （3）如果C中盛装饱和氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式：_____________；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2 （填序号）。

    A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性

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