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    现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　）
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
    A2550.1100.15
    B2550.250.210
    C3550.1100.15
    D3550.250.210
    A、AB、BC、CD、D
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
    专题：
    分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．
    解答： 解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，
    又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，
    则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙探究小组同学对铁及其化合物的性质进行了探究，试回答下列问题：
    （1）甲组同学利用如图装置探究铁与浓H2SO4的反应．过量的铁粉与一定量的浓硫酸加热时反应的化学方程式为
     

    ①检验该装置的气密性的方法是
     

    ②气体成分是
     

    ③取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去，分析其可能的原因是：
    A．溶液中Fe3+被氧化程更高价态的铁；
    B．
     
    ；
    C．
     
    ．
    请用合适的化学试剂，验证结论A是否正确．
    可选择试剂有：0.1mol/L FeCl3溶液、1mol/L FeCl2溶液、1mol/L KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液．操作为
     
    、现象及相关结论为
     
    ．
    （2）乙组同学做了铁及其氧化物与稀硝酸反应的实验．取mgFe与FeO组成的混合物与含2molHNO3溶质的稀硝酸充分反应，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中完全是Fe3+，则固体混合物质量m的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B、C的氢核磁共振谱显示都只有一种氢，且B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．

    （1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （2）C→D的反应类型为
     
    ，M的分子式为
     
    ．G中的含氧官能团的名称是
     
    ，
    （3）写出E→F的化学方程式
     
    ．
    （4）M的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有
     
    种，写出其中一种的结构简式：
     
    、
    ①能发生银镜反应　②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种　③遇FeCl3溶液不显紫色　④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

    （1）常温下，用5.8mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）甲处药品的名称为
     
    ．
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为
     
    ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ；锥形瓶中产生的现象为
     
    ．
    （4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为
     
    ．
    （5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①纯净的Na2CO3 ag　②Na2CO3与NaHCO3的混合物 ag　③纯净的NaHCO3ag，按要求回答下列问题：
    A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为
     
    ．
    B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为
     
    ．
    （2）将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为
     
    ．
    （3）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为
     
    ，
    （4）已知：
    ①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
    铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H则△H=
     
    ．
    （5）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol∕L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A、0.21mol
    B、0.24mol
    C、0.19mol
    D、0.14mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
    C、c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）
    D、c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知图中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，请回答下列问题：

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示：石墨电极上发生的电极反应式为
     
    ，原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，若乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；
    ②铜电极上的电极反应式．
    ③图丙中的②线是
     
    （填离子符号）的物质的量变化．
    ④当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入体积为
     
     L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
     通电 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，试写出电解时阳极的电极反应式
     
    ．

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