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【题目】在体积为2 L的密闭容器中,充入6mol N210mol H2,发生反应:N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反应进行5 min时,测得NH3的浓度为1mol·L-1,在此时间内,下列反应速率表示正确的是

Av(NH3)0.1mol·L-1·min-1 Bv(H2)0.7 mol·L-1·min-1

Cv(NH3)0.2mol·L-1·min-1 Dv(H2)0.5mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】

试题分析:反应进行5 min时,测得NH3的浓度为1mol·L-1v(NH3)==0.2 mol·L-1·min-1,故A错误,C正确;化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(H2) v(NH3)= 0.3 mol·L-1·min-1,故BD错误;故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配 料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

2050mg/kg

1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

某学生设计回收四氯化碳的操作为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体;

d.将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ,上述操作正确的顺序是 (填序号)

3)已知:I2+2S2O32═2I+S4O62.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol· L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

判断c中反应恰好完全依据的现象是

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol

根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,错误的是( )

A. 元素周期表中,有18个纵行即有18个族

B. 最外层电子数为2的元素原子,不一定属于ⅡA族元素

C. 在周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数

D. 副族与族元素都是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学变化一定存在:①状态和颜色的变化 ②发光放热 ③生成新物质 ④气体的放出 ⑤能量的变化(  )

A. B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )

A. 3517Cl23717Cl2氧化能力相近,二者互为同位素

B. 过氧化氢的电子式:

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D. 同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A2种 B3种 C4种 D5种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是

AFeFe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应

BCaONaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂

C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小

DNH4Cl、(NH42SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( )

A B

C D

At0时改变某一条件有如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂

B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应

C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应

D.反应速率和反应条件变化如图所示,则该反应正反应为放热反应,ABC是气体、D为固体或液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A.由2H和18O所组成的水22g,其中所含的中子数为12 NA

B.分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L,质量为28 g

C.标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的子总数为NA

D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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