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    20．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
    ①SiO2→Na2SiO3             ②S→SO3            ③NH3→N2
    ④CuO→Cu（OH）2         ⑤Cl2→NaClO         ⑥SO2→H2SO4．
    A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．②④

    分析 ①二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
    ②S与氧气反应生成SO2；
    ③NH3与氯气反应生成N2；
    ④CuO不溶于水也不与水反应；
    ⑤Cl2与氢氧化钠反应生成次氯酸钠；
    ⑥二氧化硫在溶液中可以被氧化剂氧化为硫酸；

    解答 解：①SiO2→Na2SiO3，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，加入氢氧化钠溶液能一步实现，故①不选；
    ②S→SO3，S与氧气反应生成SO2，SO2再经氧化才生成SO3，因此不能通过一步反应实现，故②选；
    ③NH3与氯气反应生成N2，可以通过一步转化实现，故③不选；
    ④CuO不溶于水也不与水反应，所以氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，故④选；
    ⑤Cl2与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以实现一步转化，故⑤不选；
    ⑥二氧化硫在溶液中可以被氧化剂氧化为硫酸，如二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸，故⑥不选；
    故选D．

    点评 本题考查考查化学方程式的书写，涉及内容较多，明确物质间的转化关系是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成1.5NA个SO2分子
    B．标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10NA
    C．常温下，将0.1NA个氯化氢分子溶于1L水中，得到0.1mol/L的盐酸
    D．2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．安顺某消防支队成功处理了一起液氨槽罐车爆炸泄露事故．下列有关液氨的说法正确的是（　　）
    A．液氨是离子化合物B．液氨是共价化合物
    C．液氨分子中含离子键D．一个液氨分子中含有7个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：

    （1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．
    （2）写出下列步骤的化学方程式，如果是离子反应写离子方程式：
    ①Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
    ②CO2+H2O+SiO32-═CO32-+H2SiO3↓
    ③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
    Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出相应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．
    用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
    ①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气；盛放的药品是NaOH溶液．
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（　　）
    A．烧碱B．玻璃C．石灰石D．胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．
    ②
    物质纯A（单质）B溶液C固体D固体G溶液
    颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色
    ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G．
    根据以上信息填空：
    （1）写出D的化学式：Fe2O3．
    （2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
    A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
    （1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解．
    （2）向溶液中加入适量的AgNO3溶液，使氯化钾转化为沉淀．
    （3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图 中的两处错误：
    ①缺少玻璃棒引流
    ②漏斗下端未紧靠烧杯内壁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO2与Cl2的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性
    （2）科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠（NaClO3），请完成该离子反应方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （3）液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同
    pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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