回答下列有关常数的问题 (1)Kw的数学表达式是Kw＝ .温度升高Kw的变化情况是 (选填“变大 .“变小或“不变 ).若定义pOH＝-lgc(OH-).则pH+pOH＝ (用含Kw的代数式表示) (2)K通常表示化学平衡常数.K值越大表示该反应进行得越 .对于反应2NO2(g)N2O4(g).其化学平衡常K的数学表达式为． (3)Ka通常表示弱酸的电离平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

回答下列有关常数的问题

(1)K_w的数学表达式是K_w＝________，温度升高K_w的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)

(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越________，对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，其化学平衡常K的数学表达式为________．

(3)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸________，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_a的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)，α的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)．

(4)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________．

(5)已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1 mol·L^－1、2 mol·L^－1，达到平衡时CO的浓度为0.6 mol·L^－1．试求该温度下的化学平衡常数．

答案：
解析：

　　(1)c(H⁺)·c(OH^－)　变大　－lgK_w

　　(2)完全；

　　(3)的酸性越强　不变　变大

　　(4)难溶电解质在水中的溶解性越大．(每空1分)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?泰安二模）近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展．
（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H₂，该反应的化学方程式为

CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂

CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂

．
（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H₂为原料，其能量变化如图1所示：

由图可知，合成甲醇的热化学方程式为

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=（a-b）kJ/mol

．
（3）以CO₂为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在lL的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时问变化如图2所示：
则下列说法正确的是

（填字母）；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol?^-1?min^-1
C．CO₂的平衡转化率为25%
D．该温度时化学平衡常数为

(mol?L-1)-2
②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反应物投入量（始态）	1molCO₂、3molH₂	0.5molCO₂、1.5molH₂	1molCH₃OH、1molH₂O
CH₃OH的平衡浓度/mol?L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡时体系压强/Pa	p₁	p₂	p₃

则下列各量的大小关系为c₁

等于

c₃，p₂

小于

p₃（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图3所示为甲醇燃料电池的装置示意图．电池工作时，分别从b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列问题：
①从d处排出的物质是

水

，溶液中的质子移向电极

（填“M”或“N”）；
②电极M上发生的电极反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各问：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，对于H₃PO₄此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

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科目：高中化学 来源：2010年广东省执信中学高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各问：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，对于H₃PO₄此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．
（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃?H₂O溶液中存在如下反应：NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1 NH₃?H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）="4.2" × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃?H₂O）≈C_起始（NH₃?H₂O），水的电离可忽略不计;
①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。
②测量C_平衡（NH₃?H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）
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近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。

（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H₂，该反应的化学方程式为_________。

（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H₂为原料，其能量变化如图所示：

由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。

（3）以CO₂为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

①在lL的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时问变化如图所示：

则下列说法正确的是_________________(填字母)；

A．3min时反应达到平衡

B．0～10min时用H₂表示的反应速率为0．225mol·^-1·min^-1

C．CO₂的平衡转化率为25％

D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）^－²

②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反应物投入量（始态）	1molCO₂、3molH₂	0.5molCO₂、1.5molH₂	1molCH₃OH、1molH₂O
CH₃OH的平衡浓度/mol•L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡时体系压强/Pa	p₁	p₂	p₃

则下列各量的大小关系为c₁___________c₃，p₂_________p₃(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时，分别从b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列问题：

①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”)；

②电极M上发生的电极反应式为__________________________。

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科目：高中化学 来源：2010年广东省高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各问：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1 NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

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