Question

【题目】某原电池的装置如图所示,总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是 （　　）

A.正极反应为：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.放电结束后，溶液的碱性不变

C.OH通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

D.每反应 2.24 L（标准状况下）氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据电池反应式知，负极上氢气失电子和OH-反应生成H2O，正极上HgO得电子和水反应Hg和OH-，正极反应式为HgO(s)+2e-+H2O═Hg(l)+2OH-，故A错误；

B．该电池反应中有水生成导致溶液体积增大，KOH不参加反应，则KOH的物质的量不变，则c(KOH)减小，溶液的碱性减弱，故B错误；

C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-通过离子交换膜从正极移向负极，保持溶液中电荷平衡，故C错误；

D．2.24 L(标准状况下)氢气的物质的量为0.1mol，转移电子0.2mol，则交换膜通过 0.2 molOH-离子，故D正确；

故答案为D。