Question

下列关于四个图像的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 　 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

Answer 1

【错误分析】错选B或D，氢氧燃料电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O,由方程式可知道氢氧体积比就为2：1所以选B；错选D，依据“先拐先平”的原理，乙的压强大比甲的大。错选B忽略了正负极的问题，在正极放电是氧气，在负极放电是氢气，正、负极通入气体体积之比为1：2；错选D忽略了物质的状态，反应前后压强并不相等。

【答案】C。

【状元纠错】A中表示为放热反应，△H小于0，B中氢氧燃料电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O,由方程式可知道氢氧体积比就为2：1，C中b随温度变化溶解度变化不大，而a溶解度变化很大，所以可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a；D中不能表示压强对平衡的影响，因为压强不同，平衡时各组分的百分含量也不同，而图示为压强不同平衡时各组分的百分含量相同。