Question

指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol-1)	436	157	568	432	298

 

A．432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)→2H (g)  ∆H＝＋436 kJ·mol^-1

D．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)  ∆H＝—25 kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、Br的非金属性介于Cl、I之间，所以E(H－Br)介于E(H－Cl)、E(H－I)之间，即432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1，正确；B、根据表中的数据，H—F键的键能最大，所以表中最稳定的共价键是H—F键，正确；C、破坏化学键需要吸收能量，所以H₂(g)→2H (g)  ∆H＝＋436 kJ·mol^-1，正确；D、H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)  ∆H＝436kJ•mol‾¹+157kJ•mol‾¹-2×568kJ•mol‾¹= -543kJ•mol‾¹，错误。

考点：本题考查化学反应的热效应。