Question

（1）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为

 

；
（2）25℃时，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH

 

7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是

 

（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是

 

（填序号）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）25℃时，0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c₁，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c₂，则c₁

 

c₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）NaOH是强电解质，完全电离，0.1mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=

KW

c(OH-)

；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
（3）等浓度0.1mol?L^-1等体积的NaOH和NH₄Cl溶液混合，二者恰好反应生成等浓度0.05mol/L的NaOH和NH₃．H₂O，溶液呈碱性；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：（1）NaOH是强电解质，完全电离，0.1mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，所以溶液的pH=13，故答案为：13；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则pH＜7，铵根离子水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）等浓度0.1mol?L^-1等体积的NaOH和NH₄Cl溶液混合，二者恰好反应生成等浓度0.05mol/L的NaCl和NH₃?H₂O，一水合氨电离导致溶液呈碱性，所以[OH^-]＞[H⁺]，根据物料守恒得[Na⁺]=[Cl^-]，一水合氨电离程度较小，所以[Cl^-]＞[OH^-]，则溶液中离子浓度大小顺序是[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故选C；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以c₁＜c₂，故答案为：＜．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、pH的计算、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度中等．