Question

12．反应N₂+3H₂?2NH₃，开始时N₂的浓度为3mol•L^-1，H₂的浓度为5mol•L^-1，3min后测得NH₃浓度为0.6mol•L^-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

• A． v（NH₃）=0.2 mol•L^-1•s^-1
• B． v（N₂）=1.0 mol•L^-1•min^-1
• C． v（H₂）=1.67 mol•L^-1•min^-1
• D． v（H₂）=0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 该时间内v（NH₃）=$\frac{0.6-0}{3}$mol•L^-1•min^-1=0.2 mol•L^-1•min^-1，再根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气、氮气反应速率，据此分析解答．

解答 解：该时间内v（NH₃）=$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.2 mol•L^-1•min^-1，再根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比得v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，
v（H₂）=$\frac{3}{2}$×0.2 mol•L^-1•min^-1=$\frac{3}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.3mol•L^-1•min^-1，
A．v（NH₃）=0.2 mol•L^-1•min^-1=0.0033mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．v（H₂）=$\frac{3}{2}$×0.2 mol•L^-1•min^-1=$\frac{3}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.3mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D．v（H₂）=$\frac{3}{2}$×0.2 mol•L^-1•min^-1=$\frac{3}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.3mol•L^-1•min^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率计算，侧重考查分析计算能力，明确各物质反应速率与计量数关系即可解答，注意单位换算，为易错点．