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    11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C9H8O3
    B．1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H25mol
    C．1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH2mol
    D．1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗Br23mol

    分析 由结构可知分子式，分子中含苯环、碳碳双键、-COOC-及-OH，结合烯烃、酯、酚的性质来解答．

    解答 解：A．该有机物的分子式为C9H6O3，故A错误；
    B．苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H24mol，故B错误；
    C．酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH3mol，故C错误；
    D．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗Br23mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚、酯性质的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．放电时每转移2mol电子负极增重130g
    C．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
    D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

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    A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等
    C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等

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    19．活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
    完成下列填空：
    （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO．写出反应①的离子方程式2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O．
    （2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
    （3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华．
    （4）流程中，碘元素经过了I-→I2→I-、IO3-→I2的变化过程，这样反复操作的目的是富集碘元素．
    （5）流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：
    ①水解HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和电离HSO3-?SO32-+H+（用离子方程式表示）
    ②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
    加入少量Ba（OH）2固体，水解平衡向逆反应方向移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH减小（选填：增大、减小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质工业生产主要原理不涉及氧化还原的是（　　）
    A．纯碱B．烧碱C．盐酸D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质放置在空气中均会变质，下列关于检验是否变质的操作方法与结论均正确的是（　　）
     选项物质 操作 现象 结论 
    A 甲醛溶液  加紫色石蕊溶液 变红 变质
     B 亚硫酸钠溶液 加BaCl2 产生白色沉淀 变质
     C 铁粉 加KSCN 未变血红色 未变质
     D 过氧化钠固体 加足量水 产生使带火星木条复燃的气体 未变质
    A．AB．BC．CD．D

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    A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
    B．每个青蒿素分子中含有4个六元环
    C．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
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    20．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）
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