某醇与足量的金属钠反应.产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1.则该醇可能是( )A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则该醇可能是（）

A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

【解析】

试题分析：由于醇与金属钠发生置换反应时是醇羟基中的H原子发生的，所以每2个羟基反应产生1个氢气分子，所以若某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则在该醇的分子中含有两个羟基，故该物质是乙二醇，选项是C。

考点：考查醇与金属Na发生反应产生氢气的物质的量与醇分子中羟基个数的关系的知识。

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l	KC1O3	400（无气体放出）	480（有少量气体放出）
2	KC1O3+MnO2	350（有大量气体放出）

已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式（提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。

该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。

【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？

【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体

2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。

【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。

【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。

实验步骤	实验现象	实验结论
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸		假设l正确

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实验步骤	实验现象	实验结论
		假设2正确

【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是。

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下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

A．把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中　　　B．把氯气通入FeCl2溶液中

C．把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中　　　D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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⑴W位于元素周期表第周期第族。Y的第一电离能（填“大于”或“小于”）X的第一电离能。

⑵XQ3分子中的化学键类型为（填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是。

⑶Z的基态原子核外电子排布式是，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为。

⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1

②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H﹦－1160KJ·mol-1

则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为。

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HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

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