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    2．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热
    B．除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液
    C．除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液
    D．除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤

    分析 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
    B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    C．二者均与NaOH反应；
    D．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能．

    解答 解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故A正确；
    B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则通过饱和NaHCO3溶液、洗气可除杂，故B正确；
    C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故C错误；
    D．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则加入过量的烧碱溶液后，过滤，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
    A．原子序数为34
    B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
    C．Br的非金属性比Se强
    D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维．其单体之一--芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
    A．芥子醇分子中有两种含氧官能团
    B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
    C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
    D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、还原、取代、加成、聚合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（　　）
    A．II和III附近B．II和IV附近C．I和III附近D．I和IV附近

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
    B．H、D、T互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体
    C．碱金属元素是指 IA族的所有元素
    D．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途．铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应．请回答下列问题：
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
    （2）与CO互为等电子体的阴离子是CN-或O22-．
    （3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子间氢键．
    （4）配合物Fe（CO）5结构式如图1：

    分子中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA．
    （5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为1：1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数．已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素的符号：ANa，BMg，EP．
    （2）把B的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象产生气体，溶液变红，反应的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
    （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图1所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H2O2溶液、MnO2．
    ②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60～70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
    步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60～70℃干燥固体得到产品．
    ①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
    ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
    ③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．相对分子质量为94.5的有机物A，分子中含有一个羟基，在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）：I的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1：1，请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：A，I．
    （2）上述①～⑨的反应中，⑤⑧⑨是取代反应（填编号），③④是消去反应（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：A→B；D→G；E与新制银氨溶液反应．

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