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    （1）用下列方法均可制得氧气：
    （1）2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；
    （2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （3）2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑；
    （4）2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
     

    （2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，结合反应及转移的电子数计算；
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑～12e-；
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-；
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑～4e-；
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-；
    （2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电子守恒、原子守恒可知，发生3（NH4）2SO4
      △  
    .
     
    3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，以此来解答．
    解答： 解：（1）制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，则
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑～12e-；
                     3      12
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-；
                       3     6
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑～4e-；
                3     12
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-；
                          3    12
    所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：6：12：12=2：1：2：2，
    故答案为：2：1：2：2；
    （2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电子守恒、原子守恒可知，发生3（NH4）2SO4
      △  
    .
     
    3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，生成氨气时N元素的化合价不变，生成氮气时N元素的化合价变化，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为2：4=1：2，
    故答案为：1：2．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．

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    （1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8g SO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的s热化学方程式
     
    ．
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    ①两容器中SO3的体积分数关系是I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
     
    ．
    ②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是
     
    （填序号）．

    （4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列各题要求作答．
    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室制取氢氧化铁胶体
     
    ；
    ②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液
     
    ；
    （2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
     
    ；
    （3）有标准状况下四种气体①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，它们所含氢原子个数从大到小的顺序是
     
    ，密度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：
    （1）a、b两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的负极的电极反应式：
     
    ，若a、b间连接一灯泡，则电流方向为从
     
    到
     
    ，装置在工作过程中，b电极附近的OH-浓度
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置工作10min中内，b电极通入标况下的O25.6L，电路中电子转移的物质的量为
     
    ，装置工作中，每小时消耗的KOH消耗的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、微粒的形状发生了改变
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    A、N2O4和NO2
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    A、②③B、①②C、③④D、②④

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