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    【题目】下列有关能量的说法不正确的是（ ）

    A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

    B.海洋能、地热能是可再生的清洁能源

    C.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

    D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

    【答案】D

    【解析】

    A．化石能源是指煤、石油、天然气，内部储存了大量能量，故A正确；

    B．海洋能、地热能是可再生的清洁能源，故B正确；

    C．光合作用是指绿色植物吸收光能，将二氧化碳和水合成富能有机物，植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起来，故C正确；

    D．燃烧是放热反应，除放热外还有光能等释放出来，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现:

    ①Si(s) +3HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g) △H= -381kJ/mol

    ②SiHCl3(g)+H2(g)S(s) + 3HCl(g)

    对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是

    A. 两个反应都是置换反应 B. 反应②是吸热反应

    C. 两个反应互为可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

    B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

    C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

    D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.水电离出的氢离子浓度：a＞b
    B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL﹣1
    C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
    D.当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

    (1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

    (2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

    (3)写出C→D的反应方程式____________________________________。

    (4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

    I.属于芳香族化合物

    II.能发生银镜反应

    III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3

    (5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 ， 负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 molL﹣1 ． 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常数K1= ． （已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
    （4）常温下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是 ：

    A.加热B.不用稀硫酸，改用98﹪的浓硫酸

    C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：
    ①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；

    ②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；

    ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5 mol H2；

    ④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：

    (1)根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是________。

    A．肯定有碳碳双键 B．有两个羧基

    C．肯定有羟基 D．有两个“CH2”基团

    (2)有机物A的结构简式为__________________________。

    (3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________。

    (4)写出A与金属钠反应的化学方程式：____________________________________。

    (5) 写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：__________________________________。

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