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    可逆反应：(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是

    [　　]

    A．B和C可能都是固体

    B．B和C一定都是气体

    C．若C为固体，则B一定是气体

    D．B和C可能都是气体

    答案：CD
    解析：

    解析：正反应是吸热反应，升温；平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量减小，一种可能是气体质量不变，物质的量增多；另一种可能是气体的物质的量不变，质量减小．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(    )

    A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

    B.加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

    C.降温，v(正)、v(逆)减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数

    D.体积不变，加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(    )

    A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

    B.加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

    C.降温，v(正)、v(逆)减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数

    D.体积不变，加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年广东省汕头市高二上学期期中考试化学试卷（理科） 题型：选择题

    下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是

    A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降温，PCl3转化率增大

    B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降温，SO3的体积分数增加

    C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降温，颜色加深

    D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升温，CO2的平衡浓度增大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如右图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50．0mL水，烧杯B中装有0．50mol?L-150．0mL盐酸，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶C放人A烧杯中，烧瓶D放人B烧杯中。
    往A烧杯中加入50．0gNH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2．0gNaOH固体搅拌使其溶解。回答下列问题：
    （1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______；烧杯B中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______。
    （2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
    2NO2（g）N2O4（g）
    从上面实验可知烧瓶C内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；D烧瓶内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________。
    （3）用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：____________。
    （4）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1．4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________________________________。
    （5）若起始时在D烧瓶中充人mgN2O4，此时测得烧瓶中的压强为1．01×105Pa，当可逆反应：N2O4（g）2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1．515×105Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为___________（精确到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是

    A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降温，PCl3转化率增大

    B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降温，SO3的体积分数增加

    C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降温，颜色加深

    D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升温，CO2的平衡浓度增大

     

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