练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见气态氮化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物．下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A. 简单离子半径：W > Z > Y

    B. 气态氢化物的稳定性：Y > Z > W

    C. 最常见气态氢化物的沸点：Y > X > Z

    D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z > W

    【答案】C

    【解析】X元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物，X是N元素；根据在周期表中的相对位置，Y、Z、W分别是O、S、Cl；简单离子半径：S2- > Cl-，故A错误；气态氢化物的稳定性： HCl > H2S，故B错误；气态氢化物的沸点：H2O > NH3 > H2S，故C正确；最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4 > H2SO4，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA

    B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA

    C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NA

    D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    (1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是 。

    (2)写出该反应的化学方程式 。

    (3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）。

    A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    C. 已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-

    D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度:①＞④=②＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是

    A. 食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥

    B. 将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染

    C. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果

    D. 向海水中加明矾可使海水淡化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

    实验步骤：

    A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

    B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

    C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

    D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

    E．实验数据记录

    1

    2

    3

    4

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）/mL（初读数）

    0.00

    0.200

    0.10

    0.00

    V（NaOH）/mL（终读数）

    14.98

    15.20

    15.12

    15.95

    V（NaOH）/mL（消耗）

    14.98

    15.00

    15.02

    15.95

    （1）则c（样品）/moLL-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。

    （2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

    （3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）现需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸__________mL。需用 mL 容量瓶。

    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。

    （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________

    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。

    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。

    ③定容时观察液面俯视，____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    （1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；

    （2）Z元素在周期表处在 区（填s、p、d），迄今该元素有 种同位素；

    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；

    （5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

    A．生成40.0LN2（标准状况）

    B．有0．250molKNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25mol

    D．反应中共生成0.625mol的氧化物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案