Question

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	112

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=      mol/L。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。

现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

Answer 1

⑴0.5

⑵2Na₂CO₃·3H_2O2

⑶该过碳酸钠样品为优等品。

解析:

⑴ 对表中实验数据分析，Ⅲ中稀硫酸完全反应，运用该数据计算

⑵n(O₂)=

      n(H₂O₂)=0.06mol

      由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中：

n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=

所以100mLA中含有mol

n(Na₂CO₃) ∶ n(H₂O₂)=0.04:0.06=2:3

所以化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂

⑶据题意可得：

n(H₂O₂)= n(Na₂S₂O₃) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10^-3mol

该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：

>13%