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    下列实验能达到相应目的的是

    A．用图①装置制取并收集氨气 B．用图②装置制取和收集乙烯

    C．用图③装置将海带灼烧成灰 D．用图④装置制取乙酸乙酯

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图①装置制取氨气，错误；B.制取乙烯应该用加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图②装置制取乙烯，错误；C.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D．用图④装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。

    考点：考查实验操作与相应目的的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如

    图所示。下列说法不正确的是

    A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A、将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O === AlO＋H2↑

    B、铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

    C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－ === CO＋H2O

    D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：

    CO＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    SO2和氯水有漂白性

    两者都能使溴水褪色

    B

    用淀粉-KI鉴别FeCl2

    Fe2+有氧化性

    C

    盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

    Al(OH)3是两性氢氧化物

    D

    CuSO4可以用作游泳池消毒剂

    铜盐能使蛋白质变性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：

    （1）写出A的结构简式 ，反应③的反应类型是______________。

    （2）写出反应④的化学方程式_______________________________(不用注明条件)。

    （3）1 mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2_________mol。

    （4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式____ __ ___。

    （5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式_____ _____。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 发生反应的离子方程式为

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为 。

    A．溴水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 　）

    A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液： Na+、K+、C6H5O-、HCO3-

    B．0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

    C．0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-

    D．使甲基橙变红色的溶液： K+、Al3+、Cl-、NO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

    已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

     

    （1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。

    碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。

    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

    A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （5）步骤④的操作是 、 。

    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

    A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属的说法正确的是

    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

    B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

    D．温度升高，金属的导电性将变强

     

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