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    变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜．当玻璃受到阳光照射时，因为发生_________反应（用化学方程式表示，下同），而使玻璃由无色变成灰黑色．把玻璃放到暗处，又因为发生_________反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是______________________________________________________．
    2AgBr2Ag+Br2                    2Ag+Br2="===2AgBr    " 催化剂
    利用AgBr的光敏性，见光分解：2AgBr2Ag+Br2；暗处在CuO作用下，Ag跟Br2反应生成AgBr,2Ag+Br2====2AgBr．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(　　)?
    A．已经制得了I2O5等碘的氧化物?
    B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价?
    C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等离子化合物?
    D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I-3离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。
     
    请回答下列问题：
    （1）写出F的化学式：              ；（2）写出G的电子式：              ；
    （3）反应①的化学方程式为                                                ；
    人们将反应①所涉及的化学工业称为                       ；
    （4）反应⑤的离子方程式为                                          ；
    高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为
    ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒
    ②                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是
    A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口
    B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口
    C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口
    D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是
    A．氯化钾B．溴水
    C．碘酒D．氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，用电火花引爆H2和Cl2所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强，测得气体体积与发生反应前恰好相等．则下列叙述合理的是
    A．与原混合气体中H2和Cl2的体积配比无关
    B．原混合气体中H2的体积一定大于Cl2的体积
    C．原混合气体中H2的体积一定小于Cl2的体积
    D．原混合气体中H2的体积恰好与Cl2的体积相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接电离出Cl－的是
    A．FeCl3B．NaClO
    C．KClO3D．KClO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是______，该实验说明的问题是______．
    （2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是______（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）通入氯气后，A中的现象是______．C装置中发生反应的离子方程式为：______．
    （2）D装置的所发生反应的离子方程式______．
    （3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、lmol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加______．若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加______．产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加______．______
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为______mL．

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