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    18．某厂用Na 除掉苯中的水分．某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na．下列处理方法更合理、更安全的是（　　）
    A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应
    B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl
    C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠
    D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

    分析 A．钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应；
    B．钠在氯气中燃烧会放出大量的热；
    C．钠与水反应放出大量的热；
    D．钠与C2H5OH反应，反应速度相对缓慢．

    解答 解：A．钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A错误；
    B．钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B错误；
    C．钠与水反应放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故C错误；
    D．钠与C2H5OH反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各离子组能在强酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Cl-、Fe3+、CO32-B．H+、Cl-、ClO-、Ca2+
    C．Mg2+、Cl-、NO3-、K+D．K+、ClO-、NO3-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
    B．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
    C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应
    D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．

    （1）吸硫装置如图所示．

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液颜色很快褪色；
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
    序号实验操作预期现象结论
    ①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl
    ②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2样品含NaOH
    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1．（只列出算式，不作运算）
    已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O        2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
    （1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的还原性．
    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，导致溶液中酸性增强．
    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    ①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：
    1IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ②反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子．
    ③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中
    SO32-的含量为104xmg/L．
    （4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

    ①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
    ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，使电池则可以持续供电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量．如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量．则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（　　）
    A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol
    B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol
    C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol
    D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA
    C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA
    D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol
    B．滤液G可以并入滤液E加以利用
    C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
    D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

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