练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列有关0.1mol•L-1　NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）
    A．100mL该溶液中含有Na+0.01mol
    B．1 L该溶液中含有NaOH40 g
    C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L-1
    D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液

    分析 A．结合n=cV及物质的构成计算；
    B．结合m=cVM计算；
    C．溶液具有均一性；
    D.1L水为溶剂的体积．

    解答 解：A.100mL该溶液中含有Na+为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故A正确；
    B.1 L该溶液中含有NaOH为1L×0.1mol/L×40g/mol=4 g，故B错误；
    C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.1 mol•L-1，故C错误；
    D.1L水为溶剂的体积，溶液体积未知，不能计算浓度，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、体积、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液体积的判断及溶液的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程．
    （1）粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解$\stackrel{加入试剂}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{适量盐酸}{→}$ $\stackrel{蒸发、结晶、烘干}{→}$纯NaCl
    提供的试剂有：
    a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba（NO3）2溶液
    欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为（填序号）c d a或dca；
    （2）氯碱工业是电解饱和食盐水，写出化学反应方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）海水提取的镁及其化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    ①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；
    ②写出镁在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．H2S为二元弱酸．20℃时，向 0.100mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
    C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
    D．c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3molA和2mol B，混合气体起始压强为p0．发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L．反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡．
    （1）X为2．
    （2）反应在1min内，B的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1；
    （3）请用p0、p来表示2min时反应物B的转化率为$\frac{125（p-{p}_{0}）}{{p}_{0}}$%．
    （4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是B
    A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1              
    B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
    C．v（C）=0.3mol•L-1•min-1              
    D． v（D）=0.5mol•L-1•min-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O
    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．甲烷的结构式CH4
    C．苯的分子式C6H6D．羟基：OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定．
    （1）试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液．
    A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3X：MgSO4
    （2）写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
    写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Mg（NO3）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素．由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示．a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种．化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应．已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物．若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
    ①b+c-→丙　②a+c-→丁　③乙+丙-→甲　④丙+丁-→c+戊
    试解答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    甲：H2SO4，乙：H2O2，丙：SO2，丁：H2S．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应③：H2O2+SO2═H2SO4；
    反应④：SO2+2H2S═3S+2H2O．
    （3）阅读甲的用途图，回答下列问题：
    ①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的吸水性性质．
    ②试剂厂用甲和Ca3（PO4）2反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的强酸性性质．
    ③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是电解质溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程如图：
    （1）步骤a的操作名称是灼烧，其目的是除去易燃的杂质，该操作主要在坩埚（仪器名）中完成．
    （2）步骤b的操作名称为溶解，为了加速实验并达到较好的操作效果，可以采取的措施有
    AB（“A、用玻棒搅拌B、加入热水C、加入NaOH溶液D、加CCl4”填选项编号即可）．
    （3）步骤c的操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （4）步骤d的操作名称为通入氧化剂氧化碘离子，发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2（离子方程式）．
    （5）步骤e的操作名称为萃取分液，主要的仪器是分液漏斗、烧杯，加入的试剂可以选择AB（“A、CCl4”：“B、苯”；“C、酒精”填写编号即可）．
    （6）已知在碘水中通入氯气会发生如下反应：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，现在含2mol溶质的碘化钾溶液中通入2mol氯气并充分反应，试回答：
    ①反应后得到的溶液中：含I2 0.8mol，含HIO30.4mol（设反应生成的碘均溶于水）．
    ②欲使反应后的溶液中所有碘元素均转化为碘单质，应向反应后的溶液中加入332克碘化钾．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案