下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H++OH-===H2O
B.大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+ 2H+=== H2O + CO2↑
C.铁粉投入FeCl3溶液中:Fe + Fe3+===2Fe2+
D.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。
(1)O2的转化率为多少? (计算结果保留小数点后一位数字)
(2)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
(3)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为多少?(计算结果保留小数点后一位数字)
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科目:高中化学 来源: 题型:
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ;
② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃。
则实验测得的中和热△H=____ ___(保留1位小数)
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是____________
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列分类不正确的是 ( )
A.纯碱、烧碱均属碱类 B.CO2、SO2均属酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质性质的说法中,错误的是 ( )
A.硫是一种黄色晶体,易溶于水 B.新制氯水应避光保存
C.新制氯水具有漂白作用 D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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