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    7．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：
    ①c（HNO3）=2mol•L-l  
    ②（HNO3）=0.5mol•L-1 
    ③m=8.0
    ④m=7.2．
    其中正确的是（　　）
    A．①④B．①③C．②④D．②③

    分析 标况下2.24LNO的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算出硝酸的物质的量浓度；
    铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量=金属质量+氧元素质量．

    解答 解：标况下2.24LNO的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，故①正确、②错误；
    铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：$\frac{11.2g}{2}$+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；
    根据分析可知，正确的为①③，
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    17．实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为（　　）
    A．1000mL，106gB．1000mL，286gC．950mL，100.7gD．950mL，271.7g

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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀
    B．施用适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
    C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田
    D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀

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    15．硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
    （1）Cu2+的基态电子排布式为[Ar]3d9．
    （2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有abfh．
    a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
    e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
    （3）1mol水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ键数目为12mol．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
    （4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
    （1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为
    10-5mol•L-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合，则
    ①所得混合溶液显酸性性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    ②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；
    ③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH4+ ）=0.05+10a-14+10-amol•L-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向浓度均为0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．如图示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）
    A．1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
    B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64 g
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    D．将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A．CO+H2O（g）═CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    17．将装有25mLNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后容器内气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO、NO2的体积比是（　　）
    A．3：2B．2：3C．4：1D．1：4

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