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    【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

    B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

    C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

    D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    氯气的漂白原料是和水反应的生成次氯酸具有强氧化性引起的，而SO2是化合，不发生氧化还原反应，所以选项A不正确；选项B不正确，因为不是在水溶液中进行的；由于氨气极易溶于水，而CO2的溶解度小，所以选项C正确；制取漂白粉发生的氧化还原反应，选项D不正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是__________．

    （2）火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是_______，还原剂是________．

    （3）配平氧化还原反应方程式：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种？

    A.2种B.5种C.6种D.10000种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量

    B. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率

    C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    D. 氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )

    A. 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

    B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

    C. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2+O22SO3是制备硫酸的重要反应，下列说法正确的是

    A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大

    C. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

    D. 保持容器体积不变，充入N2使容器压强增大，正逆反应速率均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化既破坏离子键又破坏共价键的是（ ）

    ①碘的升华 ②液氨汽化 ③烧碱熔化 ④氯化钠溶于水 ⑤氯化氢溶于水 ⑥过氧化钠溶于水 ⑦氯化铵受热分解

    A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.焰色反应是化学变化

    B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀

    C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀

    D.25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是(　　)

    A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

    B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

    C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气

    D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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