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    在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是

    A. 平均相对分子质量减小               B.  C的转化率增大

    C.  C的质量分数增大                   D.  反应热大于原来的2倍

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：根据反应2C(ｇ) 2A(ｇ)＋B(ｇ)可知，C生成A和B的反应是体积增大的可逆反应。由于反应物只有C，因此在原平衡的基础上再充入amolC，则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，即C的转化率降低，而C的质量分数增大，B不正确，C正确；C的转化率降低，消耗C的物质的量小于原来的2倍，所以反应热小于原来2倍，D不正确；气体质量不变，物质的量减小，所以混合气的平均相对分子质量增大，A不正确，答案选C。

    考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应与反应热的有关计算等

     

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    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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    请回答下列问题：
    （1）C溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
     
    ，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
     
    ，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（　　）精英家教网
    A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为dD、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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