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    16．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）
    A．正极通入H2，发生还原反应
    B．负极通入H2，发生还原反应
    C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
    D．总反应式为2H2+O2=2H2O

    分析 氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生氧化反应、通入氧化剂氧气的电极是正极发生还原反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极，总反应即燃料燃烧反应，据此分析解答．

    解答 解：A．燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以正极通入氧气，发生还原反应，故A错误；
    B．燃料电池中，负极上通入燃料，所以负极通入H2，发生氧化反应，故B错误；
    C．导电离子为质子．质子带正电荷，应由负极移向正极，故C错误；
    D．总反应即燃料燃烧反应即2H2+O2=2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确原电池原理是解本题关键，所有燃料电池中都是负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，会根据溶液酸碱性书写电极反应式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为元素周期表短周期的一部分．其中W元素的最高正价与最低负价的代数和为4．下列有关说法正确的是（　　）
     X  
    ZY W
    A．X、Y、W的氧化物都属于酸性氧化物
    B．工业上采用电解Z的氯化物制备Z单质
    C．W的单质易溶于XW2
    D．1molX或Y的最高价氧化物分子中都含有2mol双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示中，表示反应是吸热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图是实验室制取乙炔气体并验证其性质的装置．请回答以下问题：

    （1）写出仪器①的名称：分液漏斗．
    （2）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）①中用饱和食盐水的作用是适当减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流．
    （4）试管Ⅰ中应盛放CuSO4或NaOH溶液来除去乙炔气体中混有的H2S等杂质气体．
    （5）图中乙炔依次通入两种溶液，酸性高锰酸钾溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是氧化反应；溴的四氯化碳溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（　　）
    A．B．CH3CH2NO2C．CH2=CHBrD．CΗ3-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    编号T/K锌规格盐酸浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298  
    ③308  
    ④298  
    （2）实验①记录如下：
    时间（S）102030405060708090100
    氢气体积
    （ml）    		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
    ①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
    ②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）为40～50S，可能原因是反应放热；
    ③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
    A．蒸馏水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
    你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；
    （4）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如右图所示．该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．

    （5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察生成气泡的快慢判断，
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去．已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体．

    请填空：
    （1）F的化学式（分子式）是O2，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为1：2．
    （2）A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
    （4）现有少量I与BaCl2生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作先加稀盐酸，再加氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
       族
    周期    		 IA IIAIIIA ⅣAⅤA ⅥA VIIA0 
     1 ①       
     2   ② ③ ④ ⑤ 
     3 ⑥  ⑦   ⑧⑨ ⑩
    （1）非金属性最强的是F（填元素符号）、化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
    （3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    （5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：向H2S溶液中通入O2，若溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
    ①离子晶体中都存在离子键，肯定没有共价键
    ②分子晶体中都存在共价键，肯定没有离子键
    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低
    ④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    ⑤金属晶体的熔点普遍都很高
    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
    A．①②③⑥B．②④⑥C．③⑤⑥⑦D．③④

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