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    【题目】短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是(　　)

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A. 原子半径：甲＞乙

    B. 原子核外电子层数：乙＜丁

    C. 原子最外层电子数：丙＞丁＞戊

    D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊

    【答案】AB

    【解析】A、甲和乙属于同周期，从左向右原子半径减小，故A正确；B、乙在丁的上一周期，周期数等于核外电子层数，即乙的核外电子层数<丁，故B正确；C、同周期从左向右最外层电子数增大，故C错误；D、同周期从左向右金属性降低，其最高价氧化物对应水化物的碱性降低，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（　　）

    A. SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 B. 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水 C. 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 D. NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。

    Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。

    某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH=CH2＋CO＋H2 A（液态）正丁醇；

    （1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式_________________。

    （2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________(填序号，试剂可以重复使用)。

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

    ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

    Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

    某研究性学习小组利用如右图装置进一步合成甲酸正丁酯。

    （3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有____________________________。

    (4)若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是_______。（用化学方程式表示）

    （5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。

    甲酸

    正丁醇

    甲酸正丁酯

    熔点/℃

    8.4

    -88.9

    -91

    沸点/℃

    100.8

    117.7

    107

    溶解性

    三者能相互溶解。

    上述流程图中，操作1是___________，试剂b是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）

    A. KSCN B. NaOH C. BaCl2 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：

    (1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。

    ①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为_________。

    ②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式

    为___________。

    (2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：

    (Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-

    (Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓ (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-

    四步反应的总反应的化学方程式为__________________；能量转化方式为______。

    (3)克劳斯法脱硫包含的反应为：

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1

    2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2

    H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3

    ①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

    ②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是___________________。

    (4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。

    ①A点时，H2S的转化率为_______________。

    ②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ）

    A.增加CO的量B.保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大

    C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（　　）

    A. 都能使品红试液褪色 B. 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C. 都有刺激性气味 D. 常温下都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L 混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的物质的量之比为

    A. l : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是

    A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

    B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

    C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1∶1

    D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

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