Question

12．在CaCO₃（K_sp=4.9×10^-9mol²•L^-2）、CaF₂（K_sp=1.5×10^-10mol³•L^-3）、Ca₃（PO₄）₂（K_sp=2.1×10^-33mol⁵•L^-5）这些物质的饱和溶液中，Ca²⁺浓度由大到小的顺序为CaF₂＞CaCO₃＞Ca₃（PO₄）₂．

Answer 1

分析 根据CaCO₃的K_sp=c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-），CaF₂ 的K_sp=c（Ca²⁺）•c²（F^-），Ca₃（PO₄）₂的K_sp=c³（Ca²⁺）•c²（PO₄^3-），分别求出Ca²⁺的浓度大小进行比较．

解答 解：饱和溶液中，CaCO₃的K_sp=c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）=4.9×10^-9mol²•L^-2，c（Ca²⁺）=$\root{2}{4.9×1{0}^{-9}}$mol/L，
CaF₂ 的K_sp=c（Ca²⁺）•c²（F^-）═1.5×10^-10mol³•L^-3，c（Ca²⁺）=$\root{3}{1.5×1{0}^{-10}}$mol/L，
Ca₃（PO₄）₂的K_sp=c³（Ca²⁺）•c²（PO₄^3-）=2.1×10^-33mol⁵•L^-5，c（Ca²⁺）=$\root{5}{2.1×1{0}^{-33}}$mol/L，
所以这些物质的饱和溶液中，Ca²⁺浓度由大到小的顺序为CaF₂＞CaCO₃＞Ca₃（PO₄）₂，
故答案为：CaF₂＞CaCO₃＞Ca₃（PO₄）₂．

点评 本题考查了Ksp的计算，正确进行各沉淀物的Ksp表达式的书写是解答关键，题目难度不大．