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    下列实验可行的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质
    C．加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨
    D．在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    A．酒精与水混溶，不能作萃取剂，则应用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；
    B．盐酸与碳酸钠反应生成NaCl，会引入新杂质，则应加入硫酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质，故B错误；
    C．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙、水，为固体加热制取氨气的原理，实验方案可行，故C正确；
    D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
    A．①干燥Cl2B．②检验K2CO3中的K+
    C．③石油的蒸馏D．④吸收NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

      （1） 某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。
    （2）滤液中加入的B物质是_______，应该加
    入过量B物质，理由是_____。
    （3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，
    应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出
    液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
    （4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。
    （5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。
    （A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净
    （B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯
    （D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
    （E）定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
    方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
    方案②由Cu→CuO→CuSO4
    请回答下列问题：
    （1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______．该反应体现了浓硫酸的______性和______性．
    （2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______（答编号）．理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：______．
    假设2方案：______．
    （2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四种黑色粉末：它们分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉，只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸
    C．稀硫酸D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
    成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其他不溶于酸的物质
    质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823-26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用______．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称为______；设备C的作用是______．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．反应的化学方程式为______．
    A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．
    （5）氯碱工业电极方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究物质性质的基本程序有：
    ①预测物质的性质；
    ②观察物质的外观；
    ③解释和结论；
    ④实验和观察．
    其中，正确的顺序为（　　）
    A．②①④③B．①②③④C．③①②④D．④③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（　　）
    A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热
    B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤
    C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发
    D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液

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