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    2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（　　）
    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．元素的化合价呈周期性变化
    C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化
    D．元素的原子半径呈周期性变化

    分析 原子结构的周期表变化（核外电子排布呈周期性变化）引起元素的性质（元素化合价、金属性、非金属性、原子半径等）出现周期性变化，以此来解答．

    解答 解：A．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；
    B．化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
    C．原子核外电子排布的周期性变化决定元素金属性和非金属性的周期性变化，故C错误；
    D．元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的实质，为高频考点，把握结构决定性质、元素的性质有哪些为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期性的理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．原电池与电解池在化学工业中有广泛应用．如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：
    （1）若断开k1，闭合k2，则装置为原电池；X电极上的电极反应式为Fe-2e- Fe2+；电解质溶液中的阳离子向Y极移动（填X或Y）；
    （2）若线路中通过3.01×1022的电子，则Y极上析出物质的质量为1.6g．

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    11．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（　　）
    A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”
    B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
    C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”
    D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
    B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    7．分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

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    （1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
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    （2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如表：
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能 （kJ/mol）414615347435
    试计算该反应的反应热为+125 kJ/mol
    （3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-5akJ/mol．

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