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    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

    分析 A．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；
    B．过滤操作时，不能搅拌；
    C．分液时应避免液体重新混合而污染；
    D．容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液．

    解答 解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；
    B．不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，故B错误；
    C．分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的稀释以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D．中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   I．
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了实验设计表中．
    表中剩余的实验条件数据：
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l1501/30.1
    2n1/35
    3350m5
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是（　　）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
    C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（　　）
    A．12 种B．24 种C．36 种D．40 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
    B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
    C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
    D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列烷烃的命名中，正确的是（　　）
    A．3-甲基丁烷B．2-乙基丁烷C．2，3-二甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
    （夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，
    写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解．
    试剂X、固体J的物质最好分别为c．
    a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3        d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（　　）
    ①放出的气体除了SO2外，还有H2；
    ②只放出了SO2气体，其物质的量为1mol；
    ③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；
    ④在反应中硫酸全部起氧化性作用；
    ⑤转移电子为2NA．
    A．①③B．①③④C．②③D．②④⑤

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