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    在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响 ，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    下列说法正确的是____(填序号)。

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

    v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____。


    答案　(3)③④　(4)(2－α)/2

    解析　(3)v(CH3OH)＝＝mol·L－1·min－1，①错误。温度越高反应速率越快，先达到平衡，则T2＞T1。该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，增大，②错误，③、④正确。

    (4)T1>300 ℃，此时甲醇和水都为气态，根据化学反应方程式：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

      1  3  0  0

      α  3α  α  α

      1－α  3－3α  α  α

    压强之比等于物质的量之比，则p平/p始＝(4－2α)/4＝(2－α)/2。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.下列各组物质：

    ①O2和O3　②H2、D2、T2　③6C和6C

    ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

    ⑤乙烷和丁烷

    ⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和

    CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

    ⑦

    互为同分异构体的是________，互为同位素的是______________________ __________________________________________________，

    互为同素异形体的是________，是同一物质的是_______________________ _________________________________________________。

    Ⅱ.某化合物A的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中含有两个—CH3，两个CH2，一个CH和一个—Cl。

    它的可能结构有四种。请写出这四种可能结构简式：

    (1)______________，(2)______________，

    (3)______________，(4)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是                                                  (　　)。

           A．高压放电法，反应的原理为3O22O3

           B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

           C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和

    2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

           D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(　　)

    A．0.8 mol　　　　　　　B．0.4 mol

    C．小于0.4 mol                      D．大于0.4 mol，小于0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

    　体积分数/%温度/℃压强/MPa

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    b

    915

    c

    75.0

    d

    1 000

    e

    f

    83.0

    ①b＜f　②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0　④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

    上述①～④中正确的有(　　)

    A．4个  B．3个  C．2个  D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)(　　)

    由此可得出的结论是

    A．反应速率a＞b＞c

    B．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c

    C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

    D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝__________。

    (2)反应进行至2 min时，若升高温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写字母)。

    a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大

    c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大

    表示n(CO2)变化的曲线是__________(填写图中曲线的字母编号)。

    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

    方案

    现象或产物

     

    ①将铁片置于CuSO4溶液中

    铁片上有亮红色物质析出

     

    ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

    产物分别为FeCl3和CuCl2

     

    ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

    产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4

     

    ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中

    铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

     

    ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

    铁片溶解，铜片上有气泡产生

           能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)。

           A．2种        B．3种 

           C．4种       D．5种

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。

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