Question

【题目】亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：

（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。

（2）滴定终点的判断方法是______________。

（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。

（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。

A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡

C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线

D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。

Answer 1

【答案】 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 当滴入最后1滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为淡紫红色（或浅红色)，且半分钟内不褪色 0.345 (或 34.5%) AB 取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化

【解析】试题分析：用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数的步骤为：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。在滴定过程中，亚硝酸根被强氧化剂KMnO4氧化为硝酸根，而KMnO4在酸性条件下通常被还原为锰离子（在溶液中颜色非常浅）。

（1）用化合价升降法可以配平滴定过程中反应的离子方程式，为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。

（2）本滴定实验不用另加指示剂，可利用高锰酸钾溶液自身的颜色来指示终点，所以滴定终点的判断方法是：当滴入最后1滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为淡紫红色（或浅红色)，且半分钟内不褪色。

（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，则n(MnO4-)=0.1000mol/L20.00L=2.000mol，由离子方程式可得，n(NaNO2)= n(MnO4-)=5.000mol，则该m(NaNO2)= 5.000mol69g/mol=0.345g，由于样品的质量为1.0g，所以样品中NaNO2的质量分数为0.345 (或 34.5%)。

（4）A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，所用标准液的体积偏大，结果偏高；B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，则气泡所占的体积也记为标准液的体积，所以结果偏高；C.滴定前仰视滴定管刻度线，则起始读数偏大，滴定终点平视刻度线，记录的标准液体积偏小，结果偏小；D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，对滴定结果无影响。所以可能使测定结果偏高的是AB。

（5）可以利用一些常用的具有强还原性的物质来证明NaNO2具有氧化性，淀粉碘化钾试纸是常用于检验氧化性物质，所以证明酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验操作可以设计为：取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化。