① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
分析 ①没有最高价、只有最低价-2,可推知①为O;③⑥都有最高价+1,处于ⅠA族,且⑥的原子半径较大,且③的原子半径不是所有元素中最小的,故③为Li、⑥为Na;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;⑤有最高价+7、最低价-1,则⑤为Cl;⑧只有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径小于P,故⑧为B,据此解答.
解答 解:①没有最高价、只有最低价-2,可推知①为O;③⑥都有最高价+1,处于ⅠA族,且⑥的原子半径较大,且③的原子半径不是所有元素中最小的,故③为Li、⑥为Na;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;⑤有最高价+7、最低价-1,则⑤为Cl;⑧只有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径小于P,故⑧为B.
(1)由上述分析可知,③的元素符号是Li,⑧的元素名称是硼,①为O元素,在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族,故答案为:Li;硼;第二周期第VIA族;
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,名称是高氯酸;上述元素中Na的金属性最强,碱性最强的化合物是:NaOH,
故答案为:HClO4;高氯酸;NaOH;
(3)④为P、⑦为N,二者同主族,电子层越多非金属性越弱,故非金属性N>P,则氢化物稳定性NH3>PH3,故答案为:NH3>PH3;
(4)⑦的氢化物为NH3,实验室制备氨气的反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5)氨气与氧气在Pt催化下反应的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O;
(6)②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2,⑤的氢化物水溶液为盐酸,二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重于学生的分析能力的考查,难度中等,关键是根据化合价与原子半径推断元素,注意元素周期律的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
B. | NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热:HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O | |
C. | 稀硝酸除银镜:Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O | |
D. | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图中所有的反应均为氧化还原反应 | |
B. | 反应①②均为离子反应 | |
C. | 反应②③都能产生氢气,且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等 | |
D. | 反应①②⑦中铝均作还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 | |
B. | 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 | |
C. | 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 | |
D. | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
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