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    【题目】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )

    A. 不能透过滤纸B. 有丁达尔效应产生

    C. 所得液体一定无色透明D. 不稳定、很快会分层

    【答案】B

    【解析】

    分散质微粒直径在1nm～100nm的分散系称为胶体，“纳米材料”粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，得到分散系为胶体，然后通过胶体性质进行分析；

    该“纳米材料”分散到液体分散剂中得到分散系为胶体；

    A、胶体能够滤纸，但不能透过半透膜，故A错误；

    B、胶体性质之一具有丁达尔效应，这是区分溶液和胶体的一种方法，故B正确；

    C、如氢氧化铁胶体，显红褐色，故C错误；

    D、胶体具有介稳性，相对稳定，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸碱指示剂的发现与应用

    有很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色。紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性。他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地底中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH<5.0的溶液里呈红色，在pH>8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH<8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。

    分析短文，回答问题：

    (1)文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的________(填字母)。

    a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．稀盐酸 d．柠檬酸溶液

    (2)下列说法正确的是____________(填字母)。

    a．某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来

    b．红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色

    c．某溶液的pH＝8，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

    (3)老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是___________________。 向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH__________(填“一定等于”或“不一定等于”)7。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气，②乙醇，③硫酸铵晶体，④铜，⑤碘，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水。

    （1）按物质的组成分类，属于混合物的是____；属于纯净物的是__；属于单质的是_____；属于化合物的是____。

    （2）按物质的导电性分类，能导电的是_____。

    （3）按物质的状态分类，属于气态物质的是____；属于液态物质的是____；属于固态物质的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。

    阳离子

    K＋、Ag＋、Fe3＋

    阴离子

    Cl－、OH－、NO3-

    经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_____。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

    (1)如果在某厂的废水中加一定量____(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_____(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_____。

    (2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_______；________。经过滤后的废水主要含_____(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中元素的叙述，错误的是

    A. 细胞中的元素都来自于无机自然界

    B. 微量元素在细胞中的作用也很重要，如镁是组成叶绿素的必要元素

    C. 细胞鲜重干重中元素含量排序不同是由于水含量不同引起的

    D. 细胞鲜重含量最多的元素是O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体细胞的化学元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 细胞中常见的化学元素有 20 种,根据作用的大小分为大量元素和微量元素

    B. 细胞内的化学元素主要以化合物的形式存在

    C. 因为 O 在细胞鲜重中占的比例最高，所以 O 是最基本元素

    D. 农作物种植中主要施加氮肥、磷肥、钾肥，因此植物生长发育中可以不需要 B 等微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

    （1）上述反应中，还原剂是_____，还原产物是_____

    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____（填序号）。

    （3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____

    A．NH4Cl B．NaCl C HNO3 D．浓H2SO4

    （4）请平以下化学方程式　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　N2↑+　 　H2O，_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

    化学式

    条件

    1mol气体体积/L

    H2

    0℃，101kPa

    22.4

    O2

    0℃，101kPa

    22.4

    CO

    0℃，101kPa

    22.4

    H2

    0℃，202kPa

    11.2

    CO2

    0℃，202kPa

    11.2

    N2

    273℃，202kPa

    22.4

    NH3

    273℃，202kPa

    22.4

    （1）从表分析得出的结论：

    ①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为____。

    ②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

    （2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①____，②___。

    （3）应用：在标准状况下，4gO2的体积为____。

    （4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比___，质量比为__。

    （5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。

    （6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为_______，密度之比为_____

    （2）9．5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_______mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为______mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为__________mol·L-1。

    （3）某金属氯化物MCl227g，含有0．40molCl-，则该氯化物的物质的量为______，摩尔质量为_________，金属M的相对原子质量为___________。

    （4）将等物质的量的 NH3 和 CH4混合，混合气体中 NH3和 CH4的质量之比为______。

    （5）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。

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